【題目】檢驗某溶液中是否含有
，常用的方法是( )
A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：
(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：
④__________________________________；
⑦__________________________________。
(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。
(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質及其化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：
A____，B___，C____，D____，E____。
（2）分別寫出反應①、④、⑥的化學方程式：
①_____ ④_____， ⑥_____。
（3）寫出反應②的離子方程式 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1
(1)2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H=___________，該反應在___________下能自發進行(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程0－5min中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為Ｐ=14MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡將___________(填“向左”“向右”或“不")移動
②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是___________(填字母)
A．升溫 B．增大CO濃度 C．加入催化劑 D減小容器體積
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(1)已知：亞硫酸的電離常數為Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。則NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)
(2)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________；若通入的N體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入SO2的質量理論上應為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++
=BaSO4↓
B.將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+
D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數)。
(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________。
(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）
A. 體積：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 質量：③＞②＞①
D. 原子總數：③＞②＞①
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