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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.1molCH2=CH2先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗Cl22.5mol

B.實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實(shí)驗(yàn)室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業(yè)上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)制得純凈的CH3CH2Cl

【答案】A

【解析】

A．CH2=CH2與HCl發(fā)生加成生成CH3CH2Cl，根據(jù)取代反應(yīng)原理，取代1molH需要1molCl2，則CH3CH2Cl再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗5molCl2，錯(cuò)誤，A選；

B．CH2=CH2能與Br2發(fā)生加成，生成油狀液體，而乙烷不溶于溴水，可以除去乙烯，正確，B不選；

C．乙烷不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鑒別，正確，C不選；

D．乙烯與HCl發(fā)生加成只生成一種產(chǎn)物CH3CH2Cl，因此可以制得純凈的CH3CH2Cl，正確，D不選。

答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

①已知25℃，10lkPa時(shí)：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+－e一=V3+。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為____________。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的____________極。

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色）下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色

B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li+得到電子被還原

D. 當(dāng)A接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作_____極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 _____（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為_____________。當(dāng)Zn2＋恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是__________________________。

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。

（5）為測(cè)定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題：

(1)圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填序號(hào)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。

該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。總電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

A	質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)	O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B	用鐵電極電解飽和食鹽水	2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣
C	鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡	CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣
D	KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4	3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O