【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000 ℃，可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565 pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可)g·cm-3。
【答案】[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1 3 +1 大 GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點依次身高，它們均為分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強 GaF3為離子晶體 4 sp2 原子晶體 
g/cm3
【解析】
(1)Ga的原子序數(shù)為31，其基態(tài)原子的電子式排布式為：[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1，As的原子序數(shù)為33，則As的基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，所以基態(tài)As原子核外有3個未成對電子，
故答案為：[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1，3；
(2)電離能是氣態(tài)原子失去電子所需要的能量，由鎵的前四級電離能可知，其主要化合價為+1，+3，由于As的最外層電子排布為4s24p3，是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Ga的最外層電子排布為4s24p1特別是4p1易失電子，所以As的電負性比Ga大，
故答案為：+1，大；
(3)表中數(shù)據(jù)可知，鎵的鹵化物的熔點和沸點都不高，且按照氯、溴、碘依次升高，由于它們組成相同，結構相似，都是分子晶體，所以隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，故熔沸點升高，GaF3的熔點超過1000℃，是由于F的電負性很大，形成的GaF3是離子晶體，
故答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔沸點依次身高，它們均為分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；GaF3為離子晶體；
(4)由二水合草酸鎵的結構圖可知，鎵原子的配位數(shù)為4，草酸根中碳原子與羧基中的碳原子的雜化方式相同，形成的都是平面結構，所以應該是sp2雜化；
故答案為：4，sp2；
(5)由于該晶體的熔點高，且砷和鎵都不是活潑元素，所以該晶體是原子晶體，其化學式為Ga4As4，該晶體的質(zhì)量m=
g，體積為V=（565×10-10）3cm3，則其密度為：g/cm3，
故答案為：原子晶體，g/cm3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。
（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。
（4）D+E→F的反應方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
a.苯環(huán)上有兩個取代基，無其他環(huán)狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。
（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設計由
、.CH3CHO、
-CHO合成多環(huán)化合物
的路線(無機試劑任選)______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)�，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列問題
（1）“堿浸”的目的是______。
（2）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。
（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______，然后調(diào)節(jié)PH=_______時，使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時沉淀完全)
（4）“操作A為”______。
（5）Ni2+在強堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應離子方程式為______。
（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負極通入N2H4氣體，則負極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：
若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質(zhì)I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。
②I2完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜， 、 、洗滌、干燥。
⑥得產(chǎn)品 145g。
回答下列問題；
(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產(chǎn)物之一是 KIO3 ，該反應的化學方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。
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【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
_________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應：①N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T ℃時反應達到平衡狀態(tài)，此時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T ℃時反應①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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