【題目】“民以食為天，食以安為先”，下列做法會危害食品安全的是
A. 回收餐桌廢油加工成化工原料 B. 給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液
C. 做菜時加適量的醬油調(diào)味細味 D. 用食鹽作食物防腐劑
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaOH標準溶液對某醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
（1）實驗用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸餾水；pH計，酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺。還缺少的一種儀器是____________。
（2）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
該醋酸溶液的準確濃度為_____________（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________。
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濫用藥物有礙健康，下列有關用藥的敘述正確的是
A. 長期大量服用阿司匹林可預防感冒
B. 運動員長期服用麻黃堿可提高成績
C. 服用氫氧化鈉溶液可中和過多的胃酸
D. 注射青霉素前要先做皮膚敏感試驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K1_____。
②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______
A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數(shù)為4
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
(4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。
(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）官能團與有機物的性質(zhì)密切相關。
①下列物質(zhì)易溶于水的是_____________________（填字母）。
a．異丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯
②下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是_____________________（填字母）。
a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯
③可用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質(zhì)是_____________________（填字母）。
a．甲烷與乙烷 b．乙烯與乙炔 c．苯和甲苯
（2）對香豆酸的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。
①對香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________個。
②1mol對香豆酸最多可與____________________ molH2發(fā)生加成反應。
③聚對香豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（3）D（胡椒醛）是一種食品香料，以A為原料制備D的一種合成路線如下：
①A→B的反應類型是____________________；C中的含氧官能團名稱為_____________________和____________________(填二種)。
②X的分子式為C2H2O3，B→C為加成反應，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
③芳香化合物Y是D的同分異構(gòu)體，Y既能與NaHCO3反應生成CO2又能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一硝基取代物只有二種。符合題意的Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖如下：
回答下列問題：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學式）。
（2）寫出反應①②③的化學反應方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
（3）F可作為航天飛船中的供氧劑使用，若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L（標況），則需要F的質(zhì)量為_____g，反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ni-MH電池在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛用途，廢舊電池中含有大量金屬元素，其回收利用具有非常重要的意義。一種利用廢Ni-MH電池正極材料(主要含有Ni(OH)2，還含有少量Fe、Cu、Ca、Mg、Mn、Zn的氫氧化物)制備電子級硫酸鎳晶體的工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）“浸出”時溫度、硫酸濃度、浸出時間對鎳浸出率的影響如下圖：
則“浸出”時最適宜的條件為_______________。
（2）在“濾液1”中加入雙氧水可將Fe2+轉(zhuǎn)化為難溶的針鐵礦(FeOOH)，寫出反應的離子方程式：______________。
（3）“濾液2”中加入NaF可將濾液中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為難溶的CaF2和MgF2。當加入過量NaF后，所得“濾液3”中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=0.67，則MgF2的溶度積為_____________[已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
（4）向“濾液3”中加入(NH4)2S2O8可以除錳，在此過程中(NH4)2S2O8與MnSO4反應生成含錳元素的一種黑色不溶物、硫酸銨及硫酸，寫出該反應的化學方程式___________________。
（5）向“濾液4”加入有機萃取劑后，Zn2+與有機萃取劑(用HA表示)形成易溶于萃取劑的絡合物ZnA2·2HA。該過程可以表示為：Zn2++4HA
ZnA2·2HA+2H+
①已知加入萃取劑后，鋅的萃取率隨料液pH變化如圖所示。試分析pH增大時，鋅的萃取率逐漸增大的原因是___________________。
②“操作X”的名稱是_____________。
（6）上述回收鎳的過程中，使用了1kg含鎳37.1%的正極材料，最終得到純凈的NiSO4·7H2O1.686kg，則鎳的回收率為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是一種治療急性腦缺血的藥物，部分合成流程如下。下列說法正確的是( )
A. 化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有1個手性碳原子
B. 化合物Y可以發(fā)生取代、加成和加聚反應
C. 可用Na2CO3溶液鑒別化合物X和化合物Y
D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均為1 mol
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