Question

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

Answer 1

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+與CO32-反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；b點全部為HCO3-，CO3-與OH-反應不能大量共存，B錯誤；c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，C正確；d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；正確選項C。正確選項C。