【題目】可檢查淀粉部分發生水解的試劑是（ ）
A.碘水B.碘化鉀溶液
C.硝酸銀溶液D.銀氨溶液、碘水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置能達到相應目的的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗裝置 |
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目的 | 驗證Fe與稀鹽酸反應放熱 | 測定中和熱 | 制備干燥的NH3 | 分離I2和NH4Cl |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)
B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)
C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)
D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是____(填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（2）碘元素可預防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學鑒別食鹽是否加碘的流程如下：
①若樣品為加碘食鹽，則現象應為_____，此方法中KI的作用是_____。
②乙同學取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現了明顯的現象，原因是____。
③丙同學提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：
此方案第一步涉及反應的離子方程式為____。
（3）已知反應2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。
①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時間內υ(HBr)=____。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
B→A＋C反應的熱化學方程式為____(用離子符號表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。
（2）燃燒1 g H2生成液態水，放出的熱量為_________。
（3）已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，現有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ，且生成18 g液態水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分數約為_________(精確至小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.用水分離四氯化碳和酒精的混合物
B.蒸餾完畢時，先再停止加熱，關閉冷凝水
C.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸 餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D.將放在稱量紙上稱取的NaOH固體在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉移至容量瓶
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