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下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂2Fe³⁺ + 2Cl^-

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃?H₂O AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-CaCO₃↓+ H₂O

試題分析：A選項正確，B選項中醋酸為弱電解質，不能拆；C選項中氫氧化鋁不能溶于氨水，所以生成的不是偏鋁酸根，而是氫氧化鋁沉淀。D選項正確。
點評：本題屬于常規考題，離子方程式的書寫關鍵在于能拆和不能拆的物質要區分開，電荷守恒，元素守恒，是否符合客觀規律，是否有遺漏的離子反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

XeO₃是一種不穩定的物質，具有強氧化性。在某一反應體系中有反應物和生成物的微粒共6種，即Mn²⁺、MnO₄^—、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
發生氧化反應的微粒是_______________。
反應現象為：①有氣泡產生，②_____________________________________________。
該反應的離子方程式為：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A．硅酸和氫氧化鉀溶液反應：H₂SiO₃+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂O

B．硅和濃氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

C．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　)

A．用惰性電極電解CuCl₂溶液：2Cu²^＋＋2H₂O

4H^＋＋O₂↑＋2Cu

B．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO

===BaSO₄↓＋2H₂O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe³^＋＋3H₂O(沸水) ===Fe(OH)₃（膠體）＋3H^＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²^＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃²^－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃²^－＋4Cl^－＋6H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、（10分）現有下列電解質溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚鈉(不與堿反應)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在這五種電解質溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）：
（2）已知：酸性H₂CO₃> 苯酚> HCO₃^-。常溫下，物質的量濃度相同的① 、②、 ③溶液pH大小順序為(填寫序號)：
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應的離子方程式
（4）已知常溫下CH₃COONH₄溶液呈中性，根據這一事實推測⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)，理由是：
II、（4分）室溫時，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀鹽酸，試分析：
(1)當b＝a時，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，此時溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)當溶液呈中性時，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此時溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是(　　)

A．等體積，等物質的量濃度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ca²⁺＋OH^-=CaCO₃↓＋H₂O

B．FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺＋Cl₂= 2Fe³⁺＋2Cl^-

C．CH₃COONH₄的電離：CH₃COONH₄