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在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的質量分數減小了	D．a＞b

解析試題分析：aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，A、若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，則化學平衡正向移動，B的濃度為原來的60%，故A正確；B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、B的濃度增大，則B的質量分數增大，故C錯誤；D、減小壓強化學平衡正向移動，則化學計量數a＜b，故D錯誤。
考點：化學平衡的計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L

B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L

D．SO₃為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四種不同條件下,反應A + B ＝ 2C + 2D的反應速率如下，其中最快的是（）
A．V(A) ＝0．15 mol·L^-1·S^-1 B．V(B) ＝0．3 mol·L^-1·S^-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L^-1·S^-1 D．V(D) ＝0．45 mol·L^-1·S^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業上尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂CO(NH₂)₂+H₂O，當氨碳比，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．該反應在60min時達到平衡狀態

B．NH₃的平衡轉化率為30%

C．增加氨碳比可進一步提高CO₂的平衡轉化率

D．A點的逆反應速率υ_逆(CO₂)大于B點的正反應速率υ_正(CO₂)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發生反應：
ΔH＝a kJ·mol^—1。
經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n₍_乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n₍_苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH₂，平衡不移動
D．達平衡狀態的標志是氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是