Question

【題目】“84”消毒液、醫用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題：

（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。

（2）甲同學設計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。

①B中的試劑是__。

②干燥管的作用是__。

③當C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。

（3）乙同學設計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。

①鐵電極作__極。

②該電解制取NaClO的總反應的化學方程式為__。

③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產生白色沉淀并有無色氣體產生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發生反應的離子方程式為___。

④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）。

Answer 1

【答案】強氧化性使病毒的蛋白質發生變性，失去生理活性 飽和食鹽水或飽和NaCl溶液 防倒吸 C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍 陰 NaCl+H2ONaClO+H2↑ 2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑ 852 原料經濟、原料利用率高 不產生污染性氣體、有效氯含量高等

【解析】

圖1所示實驗裝置，A為制取氯氣的發生裝置，B為除去氯氣中的氯化氫除雜裝置，C為氯氣與氫氧化鈉反應裝置，因為氯氣與氫氧化鈉反應容易發生倒吸，所以要有防倒吸裝置。

圖2所示電解裝置，裝置圖中鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉溶液。

（1）“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，消殺新冠病毒的原理是強氧化性使病毒的蛋白質發生變性，失去生理活性，故答案為：強氧化性使病毒的蛋白質發生變性，失去生理活性；

（2）①濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應生成氯氣，氯氣含氯化氫和水蒸氣，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，B中試劑為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液，故答案為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液；

②氯氣和氫氧化鈉溶液反應易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案為：防倒吸；

③利用氯氣能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色驗證C裝置導氣管出有氯氣，驗證氯氣過量，方法為：C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，說明氯氣過量，故答案為：C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍；

（3）①分析可知鐵電極為電解池的陰極，故答案為：陰；

②鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉溶液，據此書寫化學方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2↑；

③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產生白色沉淀并有無色氣體產生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發生反應的離子方程式為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，

故答案為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；

④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，發生的反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=0.0120L×0.1000molL-1=0.0006mol，計算該電解液有效氯（以有效氯元素的質量計算）的濃度==0.852g/L=852mg/L，

故答案為：852；

（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優點除了有裝置與操作簡單外還有：原料經濟、原料利用率高、不產生污染性氣體、有效氯含量高等，故答案為：原料經濟、原料利用率高、不產生污染性氣體、有效氯含量高等。