【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑:
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a中溶液褪色 | 氧化性：SO32-<I- |
B | b中無現象，加硫酸后產生淡黃色沉淀 | 硫酸將S2-氧化為硫單質 |
C | c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 | 亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡 |
D | d中產生白色沉淀 | Na2SO3溶液已變質 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，可以和碘單質反應生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產物，所以還原性:
，A錯誤；Na2SO3溶液中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者可以和硫酸溶液發生氧化還原反應，硫元素歸中到0價，即生成淡黃色硫單質沉淀，B錯誤； Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，不能證明Na2SO3溶液已變質，D錯誤；正確選項C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol，Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料，合成LiH的熱化學方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，則LiH的燃燒熱為（ ）
A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排放的工業廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。
量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數據，計算。
回答下列問題
（1）利用右圖所示的裝置完成方案一
①儀器A的名稱是______________。
②讀數前，應進行的操作是____________________________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。
a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。
③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。
（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023個NH3分子。則
A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④
C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨，該電極上發生氧化反應
C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小
D. 電解時廢水中會發生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為__________。
（2）采用電化學法可將二氧化碳轉化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式__________________________________________。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1
則：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析，下列說法正確的是_________。
A.該流程至少包含4種形式的能量轉化
B.裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑
C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D.流程設計體現了綠色化學思想
（4）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
① E為該燃料電池的___________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___________。
② 鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
干燥劑和U形管的質量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和廣口瓶的質量 | 312.0 g | 314.2 g |
根據實驗數據填空：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。
(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。
(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤
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