Question

（12分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                      。

（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                              。

（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優點是                 ，

                       ，                                ，（可不答滿）．

（4）課外興趣小組同學在測定膽礬（CuSO₄·χH₂O）晶體中結晶水的含量時．測得有關數據如下表：

加熱前質量	加熱后質量
m1（容器）	m2（容器+晶體）	m3（容器+無水CuSO4）
5.4g	7.9g	6.8g

①為完成測定，圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                          。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。

③測定所得膽礬（CuSO₄·χH₂O）中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行     次。

④課外興趣小組的測定結果x值（與CuSO₄·5H₂O相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風化

 

Answer 1

（1）連接好裝置，關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入盛水的燒杯中，用酒精燈微熱燒瓶，導氣管中有氣泡產生，停止微熱后導管中形成一段水柱，則氣密性好．   （2分）

（2）濃硝酸（1分）                                                   

（3）防止倒吸，（1分） 有害氣體能被完全吸收（1分）

（4）①坩堝鉗、干燥器、玻璃棒（寫出藥匙、研缽不算錯）  （2分）

    ②再次加熱冷卻稱量，直到連續兩次稱量的質量差不超過0.lg          （2分）

     ③4   （1分）

④偏高，（1分）   a  （1分）

解析: