Question

(10分)膽磯(CuSO₄•5H₂0)廣泛用于電鍍工藝，在醫藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發生反應的離子方程式：____________

(2)1 ：1的H₂SO₄溶液是由l體積98%的H₂SO₄與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質儀器除玻璃棒外.還需要______、______。

(3)已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應有CuSO₄和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。

A. 加人稀H₂SO₄，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B. 加人稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu₂O

C. 加人稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產生，說明固體中有Cu₂O

D. 加人稀HNO₃，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質的化學式為______，c點時固體物質的化學式為______。

②1000⁰C時發生反應的化學方程式為_________________________

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略