Question

【題目】實(shí)驗(yàn)表明；純硫酸液體的電離能力強(qiáng)于純硝酸；純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水；又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離；而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)；自身電離的電離反應(yīng)方程式是 ；它在25 ℃時(shí)的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中；存在的陰離子主要是 ;這是因?yàn)榛旌弦褐胁坏�存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡；且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸)；又在無(wú)水的條件下；混合酸中發(fā)生 (寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。

Answer 1

【答案】(1)2H2SO4H3SO4－+HSO4－ 大

(2)HSO4－ H++HNO3H2NO3+

【解析】(1)根據(jù)H2O自身電離的電離反應(yīng)方程式:2H2OH3O++OH－；可寫(xiě)出H2SO4自身電離的電離反應(yīng)方程式:2H2SO4H3SO4++HSO4－；因?yàn)榧兞蛩岬膶?dǎo)電能力大于純水的導(dǎo)電能力；所以純硫酸比水更易電離；故K(H2SO4)比K(H2O)要大。

(2)因?yàn)榧兞蛩岬膶?dǎo)電能力強(qiáng)于純硝酸；說(shuō)明H2SO4比HNO3更易電離；H2SO4中電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度更大；主要存在的陰離子應(yīng)來(lái)源于H2SO4電離出的HSO4－;而且因?yàn)?/span>H2SO4的酸性強(qiáng)于HNO3；發(fā)生的反應(yīng)就類似于強(qiáng)酸制弱酸；即H++HNO3H2NO3+。