【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升（標準狀況）．求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？
（2）原稀硫酸的物質的量濃度？
【答案】
（1）解：n（H2）= 
= 
=0.1mol，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1
n（Fe） 0.1mol
所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g
答：混合物中鐵和氧化亞鐵的質量分別為Fe 5.6g、FeO 3.6g
（2）解：m（FeO）=9.2g﹣5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，
溶質為硫酸亞鐵，根據鐵元素守恒n（FeSO4）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol，
C（H2SO4）= 
=1mol/L
答：原稀硫酸的物質的量濃度為1mol/L
【解析】n（H2）= = =0.1mol，反應的方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據生成氫氣的物質的量可計算Fe的質量，進而計算FeO的質量，反應后溶液的成分為FeSO4 ， 根據質量守恒可計算硫酸的物質的量，進而計算濃度．
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為____（已知該反應為置換反應）。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為__________，K的原子結構示意圖為________。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為__________________。
（5）100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為____；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為____。
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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A（g）+B（g）3c（g），各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件． 
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V（C）= ．
（2）t3時改變的條件為 ， B的起始物質的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式： ．
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【題目】氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：
① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl
B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點之前溶液中發生的主要反應為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有以下物質①熔融狀態的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態HCl ⑧KNO3溶液，其中屬于電解質的是：___________；該狀態下能導電的是_____________；屬于非電解質的是_________________。（請用序號作答）
（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請填空：
A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O
C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑
①配平D方程式，系數填在方框內____；該反應的還原劑是_________________；
②H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)
③請用雙線橋法表示B反應中電子轉移的方向和數目：___________。
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【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
請回答下列問題：
（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。
（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。
（3） “氧化”時，為了減少污染，工業上常用H2O2替代NaNO2。
①若參加反應的NaNO2為0.2 mol，對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉化率外，還可能是_____________。
（4） “調節pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調節溶液pH，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調節溶液pH的范圍為_____________。
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【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ 
），下列有關它的推測不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應后產物（如圖）為： 
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【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
A. Z 點對應的分散系很穩定
B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點
C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
I.利用生產硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業流程如下:
（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式_____________。
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。
（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為________。
（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。
（6）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）
（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環使用，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_________。
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