【題目】如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯(cuò)誤的是
A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷
B.在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序
C.Na＋、Cl
在水中是以水合離子的形式存在
D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛具有優(yōu)秀的機(jī)械加工性能，可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機(jī)械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。
（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下：
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。
（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
K | 106.2 | 631 | 17.4 |
①d____0（填＞、＜或=）
②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____。
（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。
a.充放電時(shí)，溶液中Pb2+濃度保持不變
b.放電時(shí)，溶液中H+向PbO2極區(qū)移動(dòng)
c.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
d.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示：
向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時(shí)的主要離子反應(yīng)方程式是_____，其平衡常數(shù)數(shù)值為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會(huì)____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
②為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是____。
③在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是____。
（3）某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____。
②SO2經(jīng)圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5
b.循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽(yáng)極材料
d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。
（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。
針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：
請(qǐng)回答：
①根據(jù)白色沉淀B是__（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。
③向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學(xué)式）。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。
④進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：
_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3
Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（
）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中的純度：
其中制取碘酸（
）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中
物質(zhì) | 性質(zhì) |
HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－ |
回答下列問題
（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。
（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。
（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。
（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是____________（填序號(hào)）。
（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。
（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（
），測(cè)得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
I．已知298K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 
2NO2(g)
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，再次達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
（2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始?jí)簭?qiáng)為100kPa，k正=2.8×104s－1，當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分?jǐn)?shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]
Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。
（4）該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1
②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2
已知：i．總反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率；
III．總反應(yīng)的速率表達(dá)式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān)）。由上述信息可知，正反應(yīng)的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。
（5）將2molNO和1molH2充入一個(gè)恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)_____（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是_____。高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)回答下列問題：
(1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極材料為___，b電極反應(yīng)式為：____。
(2)a極為____(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應(yīng)式為____。
(3)該電池放電過程中，若測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)從開始至t1時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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