【題目】等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產物中含有SO2和CO2的裝置．
（1）儀器B的名稱 ；
（2）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式 ；
（3）實驗時，反應產生的氣體應從端通入 （用“a”或“b”填空）；反應產生的氣體應從 端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的現象是 ；
（5）E瓶溶液的作用是 ；
（6）F瓶溶液發生的化學反應方程式為： ；
（7）完成D中的化學反應方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應的還原劑是 ．
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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是
A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B．
、
是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子
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【題目】下列試劑的存放方法正確的是：
A. 濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中 B. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發
C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘單質可以保存在無色廣口瓶中
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【題目】鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；
②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋C
Pb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是( )
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子
D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
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【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關說法正確的是( )
A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕
B. 正極為C，發生的反應為氧化反應
C. 在酸性條件下發生的是吸氧腐蝕
D. 正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①：原子半徑大�。�A＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
是地球上最常見的物質之一，常溫為液態，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分 無色，無味且易燃，是21世紀的主要能源 弱酸，有強氧化性，可以用于消毒殺菌
請根據上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 （填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 （填元素符號）．
（4）丙的電子式為 ，丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應，生成兩種強酸，化學反應方程式為 ．
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【題目】甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗。
（1）B中反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
（2）實驗過程中，C中的現象是____________，D處點燃酒精燈的目的是___________。
（3）對該實驗的分析正確的是____________(選填編號)
A．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈
B．C中增加的質量與B中固體減小的質量相等
C．反應開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
D．反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學認識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認識省略A可達到同樣的目的，理由是_____________________。
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