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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數是0.2 NA

【答案】A

【解析】A、無論鈉生成Na2O還是Na2O2，1molNa都失去1mol電子，即2.3g金屬鈉失去電子物質的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故A正確；B、硫酸和磷酸的水溶液中含水，且水也含有氧原子，故B錯誤；C、沒有指明狀態是否是標準狀況，因此無法計算氣體體積，故C錯誤；D、碳化鈣的電子式為，因此0.1mol碳化鈣含有陰離子的物質的量為0.1mol，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是( )

A.蛋白質是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物

B.一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種

C.的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

D.用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應

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【題目】一種從海帶中提取碘的實驗流程如圖：

(1)“溶解”時需不斷攪拌，目的是_____。

(2)“氧化”反應的離子方程式為_____。

(3)“操作”的名稱是_____。

(4)蒸餾裝置中連接自來水的儀器名稱是_____。

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【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：

(1)某同學取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學式)試劑無現象，可證明固體B無雜質。

(2)A的化學式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學反應速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質的量分數()與pH的關系如圖所示：

①若H2M的電離常數分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是______(填序號)。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應，寫出反應的化學方程式______；在反應后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。