【題目】取軟錳礦石（主要成分為
）
跟足量濃鹽酸發生如下反應（雜質不參與反應）
，制得
（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 這種軟錳礦石中的質量分數為
B. 被氧化的
的物質的量為
C. 參加反應的
的質量為
D. 被還原的的物質的量為
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【題目】某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產生
B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動
C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產生氣體的速率加快
D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為1∶16時，兩裝置中Zn棒減輕的質量相等
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據，根據數據，回答下列問題：
北京市醫療機構臨床檢驗結果報告單 | ||||
分析項目 | 檢測結果 | 單位 | 參考范圍 | |
1 | 鋅(Zn) | 115.92 |
| 66~120 |
2 | 鐵(Fe) | 6.95↓ |
| 7.52~11.82 |
3 | 鈣(Ca) | 1.68 |
| 1.55~2.10 |
(1)該兒童體內_________元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol·L－1”是__________(填“質量”“體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。在這個過程中體現維生素C的________性。
(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______________________。
(5)取補血劑片用研缽研細，加入過量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，則溶液中含有________(填離子符號)，說明補血劑是否變質____________。
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【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。
（2）在25℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___
（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：
①若a + b = 14，則Va∶Vb =_____（填數字）。
②若a + b = 13，則Va∶Vb =_______（填數字）。
③若a + b ＞14，則Va∶Vb =______（填表達式）。
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【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業生產。
I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____
（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）
（3）上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。
方法二：銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)。
（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現象，即表明反應已經完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）
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【題目】中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟、海水的綜合利用大有可為。空氣吹出法工藝，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示，試回答下列問題：
（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是_____。
（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出
，利用了溴的___。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內填入適當的化學計量數：
____
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：____。
（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___。
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：
（1）ClO2的制備：
已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應的化學方程式為________________。
②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。
③裝置D的作用是_______________。
（2）ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無___生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩 | ②____________ | 有SO42生成 |
③繼續在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內_________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是______________（任寫一條）。
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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如下：
下列敘述錯誤的是
A.“溶浸”中產生的氣體是氨氣
B.“濾渣1”是SiO2
C.“過濾2”前，將溶液pH調節至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環使用
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