【題目】室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH 
、Cu2+、Cl﹣、NO 
B.K+、Na+、CO 
、S2﹣
C.K+、Na+、CH3COO﹣、SO
D.Ba2+、Mg2+、HCO 
、Cl﹣
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【題目】下列說法正確的是
A．凡是放熱反應的發生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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【題目】有關乙醇（C2H5OH）的說法正確的是（ ）
A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH中
C.H、O元素的質量比是2：6：1C．乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的質量分數是 
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，連接I、. Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1 mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是___________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.用pH試紙測雙氧水的pH
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl晶體
C.用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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【題目】已知31g白磷(P4)變為31g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__變化(填“物理”或“化學”)；穩定性白磷__紅磷(填“>”或“<”)；
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【題目】根據下列反應判斷還原劑的還原性由強到弱的順序正確的是
① C+H2O＝CO+H2 ② C+CO2＝2CO ③ CO+H2O＝CO2+H2
A. C＞H2＞CO B. C＞CO＞H2 C. H2＞C＞CO D. CO＞H2＞C
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【題目】從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應的裝置合理、操作規范的是（ ）
A.
灼燒
B.
過濾
C.
分液
D.
蒸餾
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實現錳的再生利用。其工藝流程如下：
已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
②金屬離子（起始濃度為0.1 mol·L-1）生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
回答下列問題：
（1）酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
（2）濾液①中鐵以Fe3+存在，Fe2+轉化為Fe3+過程中，可能發生反應的離子方程式為____________________（寫出1種即可）。
（3）除鐵的方法是：向濾液①中加MnCO3調節溶液pH，其范圍是______________________；過濾得濾液②。
（4）將濾液③轉化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。
①氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_____________________________________。
②電解法生成MnO2的電極反應式為_________________。
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