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從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是( )
①蒸餾
②過濾
③靜置分液
④加入足量鈉
⑤通入足量CO₂
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑥⑤①②

D．⑦①

試題分析：A、加入鈉與乙醇、苯酚都反應，錯誤；B、加入足量氫氧化鈉溶液與苯酚反應生成苯酚鈉，然后蒸餾，除去乙醇，再通入足量CO₂，苯酚鈉生成苯酚不溶于水，靜置分液，正確；C、苯酚為液態，不能過濾，錯誤；D、苯酚、乙醇均和乙酸和濃硫酸的混合液反應生成酯類，錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl^-和NO₃^-的相互分離。相應的實驗過程如下：

下列關于四種試劑順序正確的是

A．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

B．硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

C．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液

D．硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe²^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、

、

、Cl^－、I^－、

，取該溶液進行實驗：

實驗步驟	實驗現象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀，且不溶于稀HNO₃
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有，溶液中肯定存在的離子是。
(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性

B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO₂的還原性

C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO₂與NaOH反應的產物

D．試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

已知：① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，還含有少量Ba²⁺雜質；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數分別為3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩爾質量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^－5 mol/L）。
（5）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中錯誤的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的是

序號	物質	雜質	除雜質應選用的試劑或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并過濾
②	Al₂(SO₄)₃溶液	MgSO₄	加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③	CH₄	C₂H₄	通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	溶解、過濾、蒸發結晶

A．④ B．③④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO₂)的流程。

請回答下列問題：
（1）操作①中應包括、、用氨水調節pH至8～9的目的是______________。
（2）若測得濾液C中c(CO

)＝2.50×10^－4 mol·L^－1，則Ca²^＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca²^＋)≤10^－5 mol·L^－1可視為沉淀完全；K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，c(NH

) c(NO

) （填 > 、< 或 = ），(NH₄)₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的操作中不正確的是 (　　)。

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入過量鐵粉充分反應后過濾

C．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干

D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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