Question

【題目】常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. HA為弱酸，MOH為強堿

B. 水的電離程度：X＞Y=Z

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小

D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個單位，說明HA為強酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明MOH為弱堿。

A.HA應該為強酸，MOH為弱堿；

B.酸、堿溶液都會抑制了水的電離，酸溶液中的OH-、堿溶液中的H+是水的電離的；

C.Y點HA溶液呈酸性，升高溫度后c(H+)基本不變，溶液pH不變；

D.MOH為弱堿，混合液中MOH過量，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，結合電荷守恒判斷離子濃度大小。

根據前面分析可知：HA為強酸，MOH為弱堿。

A.根據分析可知，HA為強酸，MOH為弱堿，A錯誤；

B.X點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L，Z點水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=Z＞Y，B錯誤；

C.升高溫度促進水的電離，水的離子積增大，Y點氫離子濃度基本不變，其pH不變；Z點氫離子濃度增大，則Y點溶液pH減小，C錯誤；

D.Y點pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HA的濃度為10-4mol/L；Z點pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，MOH為弱堿，則c(MOH)>10-5mol/L，將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，所以混合后溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，結合電荷守恒可知：c(M+)>c(A-)，則溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D正確；

故合理選項是D。