Question

【題目】對某溫度下的可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態的是

A. N2、H2的濃度之比保持不變

B. N2和H2的反應速率之比為1:3

C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3

D. 體系中N2、H2、NH3的分子個數之比為1:3:2

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于不知道氮氣和氫氣的初始濃度之比，所以N2、H2的濃度之比保持不變不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；B. N2和H2的反應速率之比始終為1:3，不能據此說明反應達到平衡狀態，B錯誤；C. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3，表示不同方向的反應速率，且反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此反應達到平衡狀態，C正確；D. 體系中N2、H2、NH3的分子個數之比為1:3:2不能說明正反應速率是否相等，不一定處于平衡狀態，D錯誤，答案選C。