Question

【題目】現有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性。繼續向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質量為2.33g。

（1）硫酸的物質的量濃度：__________mol/L

（2）該HCl氣體在標準狀況下的體積為__________mL.

（3）若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止， 消耗Na2CO3·10H2O晶體的質量為 _________g。

Answer 1

【答案】①0.lmol/L ② 488 ③ 5.72

【解析】

試題分析：（2）2.33gBaSO4的物質的量為：n==0.01mol，根據硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，所以硫酸的物質的量濃度為0.01mol/0.1L=0.1mol/L；

（3）根據方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應需要氫氧化鈉的物質的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質的量為：0.01L×4mol/L-0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)=0.02mol，V=n × Vm = 0.02 mol × 22.4 mol/L = 0.448L=448mL；

（4）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發生的反應是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n(H+)=n(OH-)=0.04mol，加入Na2CO310H2O晶體，發生反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O，n(Na2CO310H2O)=n(CO32-)=1/2n(H+)=0.02mol，所以m(Na2CO310H2O)=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g。