Question

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于645 mL （ρ＝1.00 g·cm^-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g·cm^-3。試求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度。
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO₃溶液反應后，放出多少升氣體？氣體干燥后，通過盛有足量Na₂O₂固體的容器，充分反應后，容器內固體增重多少克？

Answer 1

（1）12.0 mol· L^-1
（2）26.9 L33.6 g

（1）n(HCl)="224" L/22.4 L· mol^-1="10.0" mol
m(HCl溶液)="635" g+10.0 mol×36.5 g· mol^-1=1.00×10³g
c(HCl)==" 12.0 " mol · L^-1
（2）HCl+NaHCO₃====NaCl+H₂O+CO₂↑
1 mol                          22.4 L
0.100 L×12.0 mol· L^-1="1.20" mol   V（CO₂）

V（CO₂）="22.4" L×1.20 mol÷1 mol="26.9" L
2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂ 固體質量增加
44.8 L                          56 g
26.9 L                         Δm
                 Δm="33.6" g
該鹽酸的物質的量濃度為12.0 mol·L^-1；放出的氣體的體積為26.9 L；容器內固體增重33.6 g。