Question

【題目】元素化合物在化工生產和環境科學中有著重要的用途。

（1）向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為：__________、________ 、_________。

（2）自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式：_____________。

（3）常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應，生成一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性。寫出該反應的離子方程式___________________。

（4）已知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R的單質，M2On2-的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為____________。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋NH4＋＋OH－=NH3＋H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OCr2O72－＋3SO32－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2OH2O2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋NH3↑7

【解析】

(1)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，再與氨根離子反應生成氨氣，再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁；

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，根據得失電子相等，Cr2O72－與SO32－的物質的量之比是1：3；結合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；

（3）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，配平書寫方程式；

（4）R2－ 被氧化為R單質，失去電子，而中M元素的化合價降低，得到電子，結合電子守恒計算；

(1)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，再與氨根離子反應生成氨氣NH4＋＋OH－NH3＋H2O，再加入過量的NaOH溶液溶解氫氧化鋁Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻，根據得失電子相等，Cr2O72－與SO32－的物質的量之比是1：3；反應的離子方程式：Cr2O72－+3SO32－+8H＋=2Cr3＋+3SO42－+4H2O；

（3）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，反應方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。

(4)R2－ 被氧化為R單質，失去電子，而中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2－的還原產物中，M為+3價，設M2On2－中M元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.15L×0.6mol·L－1×（2-0）=0.1L×0.3mol·L－1×2×（x-3），解得x=6，M2On2－離子中（+6）×2+（-2）×n=-2，則n=7。