【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的主要因素是反應物自身性質的是
A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B.Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定條件下使它們一部分發生反應生成w molC 2 H 6 ，將反應混合氣體完全燃燒，余下的C 2 H 4 消耗氧氣的物質的量為( )
A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3（b-w）
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【題目】關于煤與石油化工的說法，正確的是（ ）
A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質油
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產品
D. 石油主要是各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物
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【題目】（I）SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進行的實驗操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
（2）裝置A中的現象是__________________，寫出B中發生反應的離子方程式：__________________。
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下試驗
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案中不合理的是_______________（填序號）。
（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。
（4）裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現象為_____________________________。
（Ⅲ）某同學對SO2與漂粉精的反應進行了實驗探究。
操作 | 現象 |
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍（約為12），后褪色 |
| ①溶液出現渾濁，并變為黃綠色 ②稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（5）C12和Ca(OH)2反應制取漂粉精的化學方程式是______________________________________。
（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________________。
（7）現象①中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發生反應。寫出漂粉精在酸性條件下發生反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是
①元素電負性越大表示該元素的金屬性越強 ②元素電負性越大表示該元素的非金屬性越強 ③元素電負性很小表示該元素的單質不發生化學反應 ④元素電負性很大表示該元素的單質在發生化學反應時一般易得到電子
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【題目】取一定質量的銅鎂合金完全溶于一定體積的濃硝酸中，產生4480mL的NO2和1120mL的NO氣體（標準狀況下），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀的質量可能為 （ ）
A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g
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