Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₄的化學性質．
[提出問題]Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質是否也相似呢？
[實驗探究]取適量Na₂S₂O₄晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究．

	實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．______	a．溶液pH=8	i．______
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．______	ii．S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水顏色變淺	iii．______

[實驗結論]探究①：______．
探究②：______．
[問題討論]
（1）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由______．
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案______．

Answer 1

解：A．依據題干實驗探究①的目的是測定溶液的PH，方法為用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照，
故答案為：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照；
ⅰ．測定溶液PH=8說明溶液呈堿性，證明硫代硫酸跟離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，
故答案為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；
B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，發生反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O所以反應現象為：有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生，
故答案為：有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生；
ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水和硫代硫酸鈉反應氯水褪色變淺說明氯氣發生反應表現氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺；
依據探究①得到結論，測定溶液的PH說明顯堿性，和硫酸反應生成二氧化硫、硫，以上實驗證明：Na₂S₂O₃呈堿性，能與強酸反應，
故答案為：Na₂S₂O₃呈堿性，能與強酸反應；
依據探究②是氯氣氧化硫代硫酸鈉得到硫酸鈉和氯化鈉表現了硫代硫酸鈉的還原性，故答案為：具有還原性；
（1）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水過量溶液中一定有氯離子，加入硝酸銀生成沉淀不能證明是氯氣做氧化劑生成的，所以方案不正確；
故答案為：不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-；
（2）證明Na₂S₂O₃被氯水氧化，可以利用硫代硫酸鈉被氯氣氧化生成的硫酸根離子減小檢驗，方法為取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化，
故答案為：取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化．
分析：A、檢驗溶液酸堿性，用PH試紙進行測定，依據PH的測定步驟分析判斷；
i鈉鹽溶液顯堿性，說明硫代硫酸根離子水解；
B、硫酸和硫代硫酸鈉反應生成二氧化硫和硫單質；
C、氯水和硫代硫酸鈉反應氯水褪色變淺說明氯氣發生反應表現氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉；依據性質和現象說明硫代硫酸鈉具有還原性和在溶液中水解顯堿性；
（1）氯水過量溶液中含有氯離子；
（2）檢驗溶液中是否有硫酸根離子存在來說明硫代硫酸鈉被氯氣氧化．
點評：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，反應現象的應用，實驗方案的推斷和實施是解題關鍵，題目難度中等．