【題目】已知有機物M在一定條件下可轉化為N。下列說法正確的是（ ）
A.該反應類型為取代反應
B.可用溴水鑒別M和N
C.N分子中所有碳原子共平面
D.M的一氯代物共7種
【答案】B
【解析】
分析化學方程式，可知有機物M在一定條件下轉化為N，是碳碳雙鍵在一定條件下與H2發生了加成反應，根據與苯環和碳碳雙鍵直接相連的原子共平面分析分子中原子共面問題。據此進行分析。
A．由化學反應方程式可知，該反應類型為加成反應，A項錯誤；
B．M分子中存在碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，N分子中不含能與溴水反應的基團，故不能使溴水褪色，可以用溴水鑒別M和N，B項正確；
C．N分子中與苯環直接相連的碳原子與苯環共面，N分子中異丙基是四面體結構，故N分子中不可能所有碳原子共平面，C項錯誤；
D．有機物分子中含有多少種等效氫，該有機物的一氯代物就有多少種，M分子中有5種等效氫，故M的一氯代物共5種，D項錯誤；
答案選B。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。
（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______（填序號）。
A．反應體系總壓強保持不變
B．容器內的混合氣體的密度保持不變
C．水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵
D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：
物質 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L－1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)% ＝___%。
（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____。
（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝
×100%
在上述條件下合成甲醇的工業條件是____。
A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
Ⅰ．環己烯的制備與提純
（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2雜質，檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入__________ (填化學式) 溶液，現象為__________。
（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為___（填序號）。
a 濃硫酸易使原料碳化并產生SO2
b FeCl3·6H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c 同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________。
（3）下列玻璃儀器中，操作2中需使用的有________（填標號）。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，________（填序號）。
①棄去前餾分，收集83℃的餾分②加熱③通冷凝水
Ⅱ．環己烯含量的測定
在一定條件下，向a g環己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定該溶液，終點時消耗Na2S2O3標準溶液v mL（以上數據均已扣除干擾因素）。 [已知：
]
（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環己烯的質量分數為____________（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致最終測定的環己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關化學性質與轉化如下：
①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；
②X在573K時，分解生成A和B；
③X與水作用生成D；
④D＋HCl→B＋Z＋H2O；
⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。
又知A、B、Z是常見單質。試分析并回答：
(1)組成B的元素處于第_____________族。
(2)寫出②的化學方程式：_______________。
(3)寫出Y的分子式：_________
(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________
(5)寫出④的離子方程式：____________。
(6)根據較為完全的反應①，再利用某一經典反應原理(方法)，在工業上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。
(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年中國十大科技成果之一是：我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖（部分反應條件已略去）：
（1）乙酸分子中所含官能團名稱為_____。
（2）聚苯乙烯的結構簡式為_____。
（3）圖中9步反應中只有兩步屬于取代反應，它們是_____（填序號）。
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：
反應⑤為_____；
反應⑥為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 均為有機物，其中 B 是化學實驗中常見的有機物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，G 是生活中常見的高分子材料。有關物質的轉化關系如圖甲所示：
(1)寫出 A 的結構式_____；B 中官能團的名稱為_____。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
反應③____；
反應④____。
（3）實驗室利用反應⑥制取 E，常用如圖裝置：
①a 試管中主要反應的化學方程式為_____。
②實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_____；當觀察到試管甲中_____時，認為反應基本完成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在密閉容器中進行的可逆反應3H2 + N2
2NH3，其正反應是放熱反應。下列有關敘述正確的是
A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B.升高溫度可加快逆反應速率，但不能改變正反應速率
C.N2過量時，H2可100%轉化為NH3
D.達到平衡時，H2與NH3的濃度均不再改變，此時v正＝v逆＝0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.水在此過程中作還原劑
B.若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率
D.與水反應的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發生的另一個反應的離子方程式為______________。
（2）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。
（3）裝置丙中導管口水封的目的是______________。
（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質量為376)的產率是_______________________。
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