科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼元素B在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業、醫藥、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子排布式_________________。從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_____________________________。
(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是__________，SiF4微粒的空間構型是__________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF3、SiF4水解的產物中，除了相應的酸外，前者生成BF4一后者卻是生成SiF62—：______________________________________________。
(4)科學家發現硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
| A．甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa 下，將 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 19．3 kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H =" -57.3" kJ·mol-1， 則 H2SO4和 Ca（OH）2反應的中和熱 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 |
| D．在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出 285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
| A．鋁片和稀硫酸反應 | B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應 |
| C．灼熱的炭與CO2反應 | D．甲烷在O2中燃燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是
| A．該反應是吸熱反應 |
| B．催化劑改變了該反應的焓變 |
| C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化 |
| D．該反應的焓變ΔH＝ －510 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ | C．③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同溫同壓下，已知下列各反應均為放熱反應，其中放熱最少的是（ ）
| A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 | B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 |
| C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 | D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節能的是
| A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑ |
| B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑ |
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑＋O2↑ |
| D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2 |
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