【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述，正確的是
A. 銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B. 鋅片質(zhì)量逐漸減少
C. 電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D. 鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液移動
【答案】B
【解析】
原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子變成離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少，活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加，電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片。
A項、鋅活潑性強于銅，做原電池負極，銅電極做正極，銅離子在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)析出Cu，故A錯誤；
B項、原電池中鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子生成鋅離子，質(zhì)量逐漸減少，故B正確；
C項、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯誤；
D項、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子移向CuSO4溶液，故D錯誤。
故選B。
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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C. 高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學(xué)興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________；400℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；
③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
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【題目】硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：
(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。
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【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1
①平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：
甘氨酸（(NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）儀器P的名稱是_______。
（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。
（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。
（4）實驗Ⅲ中，
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產(chǎn)率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過低會使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。
A．作催化劑
B．作反應(yīng)終點指示劑
C．促進FeCO3溶解
D．防止二價鐵被氧化
③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。
A．熱水 B．稀硫酸
C．乙醇 D．檸檬酸溶液
（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。
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