Question

【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各離子物質的量濃度相等；取三份進行如下實驗：

①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結果沉淀消失

②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現白色沉淀

③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出①中發生的離子反應方程式________________，___________________

(3)寫出②中發生的離子反應方程式________________，___________________

(4)寫出③中發生的離子反應方程式_________________________

Answer 1

【答案】Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－ Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓， BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓， 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

【解析】

無色透明溶液中一定不含Cu2＋；①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結果沉淀消失，說明得到白色沉淀是BaCO3、不是BaSO4、AgCl，所以原溶液一定含有CO32－，一定不含Ag＋、SO42－，由于有CO32－，所以一定不含Mg2＋；②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現白色沉淀，說明一定含有Cl－；③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清，說明原溶液一定含有NH4＋；根據電荷守推斷Na＋、K＋。

根據以上分析， (1)溶液有NH4＋、Cl－、CO32－，沒有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、SO42－，所含的各離子物質的量濃度相等，根據電荷守，溶液含有Na＋、K＋，肯定存在的離子有Na＋、K＋、NH4＋、Cl－、CO32－；

(2)①中CO32－、Ba2＋生成BaCO3沉淀，反應的離子方程式是Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳、水，反應的離子方程式是BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑；

(3)②加入硝酸，硝酸和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式是2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，發生反應的離子方程式是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；

(4)③中氫氧根離子、銨根離子反應生成氨氣，反應的離子反應方程式是NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。