【題目】下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有
A.丙烷、丙烯、丙炔的結構式分別為
B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態下，體積比3：2：1
C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相對條件下密度逐漸增大
D.丙烷的碳原子空間結構是鋸齒型的，不是簡單的線性排列
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 ( )
A.若X為碳棒，開關K置于N處，為外加電源的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發生氧化反應
C.若X為鋅棒，開關K置于M處，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發生氧化反應
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【題目】A、B、C、D、E為五種氣態烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1 mol C能與2 mol Br2完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同。D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質的量的B、E生成CO2的量相同。
(1)試確定A、B、C、D、E的結構簡式：
A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。
(2)等質量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。
(3)等物質的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號，下同)，生成水最少的是__________。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數之和是Y原子序數的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數比電子層數多4。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑：W>Z>X
B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物
C.X、Y組成的化合物可與W單質反應
D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子
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【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S<0。
(1)下列關于工業合成氨的說法正確的是__________。
A.因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D.使用催化劑不僅可以加快反應速率還可以降低反應所需的溫度
(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應，若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
，則N2的轉化率為______________。
(3)工業上合成氨的部分工藝流程如下：
請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣的原因_____________________________。
(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質的量)。
①圖象中T2和T1的關系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是___________（填字母）。
(5)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下該反應的化學平衡常數K=_______________。
(6)氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式________________________________________。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細
氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為
含少量雜質
、FeO、
，其制備實驗流程如圖1：
鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 ______ ．
用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 
填選項編號
．
在實驗流程中，加
的
溶液發生的離子反應方程式為 ______ ．
驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．
若用調節pH溶液“沉鐵”，則得到
，已知：
時，
，則該溫度下反應
的平衡常數為 ______ ．
煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
，將產生的氣體通過圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學式．
②
溶液褪色，發生的離子反應方程式為 ______ ．
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【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）
A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在，其方案為__________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是
A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。
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