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甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(反應條件及其它產物已略去)。

下列說法不正確的是

A．若甲是AlCl₃溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，則甲可能為Mg

D．若丁是O₂，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

試題分析：A．若甲是AlCl₃溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液時，發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl;繼續滴加時，會發生反應：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。正確。B．若甲是Fe，則無論Cl₂量的多少，都會發生反應：2Fe+ 3Cl₂

2FeCl₃；后邊無法發生反應。錯誤。C．若丁是CO₂，甲為Mg，會發生反應：2Mg+ CO₂

2MgO+C；CO₂過量時發生反應：CO₂+C

2CO；正確。D.若甲是S，發生反應：S+ O₂

SO₂，2SO₂+ O₂

2SO₃；SO₂、SO₃的相對分子質量相差16。正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是

	化學事實	類推結論
A	pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6	pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9
B	用電解熔融MgCl₂的方法冶煉金屬鎂	用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉
C	將SO₂通入BaCl₂溶液中無沉淀生成	將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也無沉淀生成
D	Al在O₂中燃燒生成Al₂O₃	Fe在O₂中燃燒生成Fe₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	濃H₂SO₄有吸水性	濃H₂SO₄可用于干燥氨氣
B	SO₂有氧化性	SO₂尾氣可用NaOH溶液吸收
C	Mg有還原性	電解MgCl₂飽和溶液可制備Mg
D	NH₃和HCl在水中溶解度很大	充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鋁合金的熔點比純鋁高

B．電解MgCl₂溶液可獲得金屬鎂

C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續加入熱的稀H₂SO₄，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe³^＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe²^＋)為a mol·L^－¹，若要處理1 m³濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代數式表示)。
②寫出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為            ；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式： CuO+  Al₂O₃

  CuAlO₂+  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應的化學方程式為            ；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN₂和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數為          （用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：