Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.HClO的酸性比HF強

B. V(NaOH溶液)=0 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，同濃度的HClO、HF兩種溶液，HF溶液的pH小，HF的酸性比HClO強，錯誤；B項，相對來說HF強，電離程度大，V(NaOH溶液)=0 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)，錯誤；C項，V(NaOH溶液)=12.50 mL 時，對應溶液中：c(ClO-)<c(F-)錯誤；D項，V(NaOH溶液)=25.00mL時，兩種酸和NaOH完全中和，生成NaClO和NaF，由于HF的酸性比HClO強，ClO-水解程度大，c(ClO-)<c(F-)，正確。