Question

【題目】物質是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1：2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發生如下轉化：

請回答下列問題：

（1）X的化學式為__。

（2）將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發生的總反應的離子方程式為__。

（3）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，請設計實驗方案驗證之_。

Answer 1

【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復燃，則說明是O2

【解析】

固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說明B中含有Fe3+，則B為Fe2O3，C為FeCl3溶液，無色D氣體能使品紅褪色，則D為SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A為FeSO4，氧化鐵的物質的量為=0.02mol，生成二氧化硫為=0.02mol，由Fe、S原子為1：1可知生成SO3為0.02mol，4.27g混合晶體E為AlCl3和SO3，AlCl3的物質的量為=0.02mol，X的組成為AlCl32FeSO4，以此解答該題。

(1)根據上述分析，X的化學式為AlCl2FeSO4；

(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質的量相等，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；

(3)若在高溫下長時間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是O2，檢驗氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O2。