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（4分）農業生產中常用的化肥有氮肥、______、鉀肥及______。常見的染發劑有______、無機染發劑和______等三大類。

磷肥、復合肥料；植物染發劑、合成染發劑

常見化肥是氮肥、鉀肥、磷肥及復合肥料。常見的染發劑有植物染發劑和合成染發劑以及無機染發劑等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學工業中，未涉及原料循環使用的是

A．侯德榜制堿法	B．索爾維制堿法
C．工業電解飽和食鹽水	D．工業煉鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

德國哈伯發明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉化率而采取措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一選修2:化學與技術](15分）已知：
①工業上用硫酸與

-鋰輝礦(LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質)反應，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰。用

-鋰輝礦與硫酸等物質制備金屬鋰的工業流程如下圖：

請回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化學式是____________。
(2)流程中使用了不同濃度的Na₂CO₃溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的實驗方法是__________________。
(4 )寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學反應方程式。________________________
(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態下電解制備鋰。電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是__________________
(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優點是__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄·5H₂O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                  。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
                              、                                    。
步驟⑤中H₂O₂參加反應的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是               （填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是                                    。
步驟⑧的分離方法是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄===TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于________(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(2)上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是
_________________________，
(3)反應TiCl₄＋2Mg

2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁＝－72 kJ·mol^－¹
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝38.8 kJ·mol^－¹
C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH₃＝282.8 kJ·mol^－¹
反應C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)的ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（）

A．工業生產硫酸時，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO₂和O₂的轉化率

B．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水

C．陰離子交換樹脂可以除去硬水中的Ca²^＋、Mg²^＋

D．工業上電解熔融AlCl₃可制金屬鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于工業生產的敘述中，錯誤的是

A．吸收塔中SO₃從下而上，剩余氣體從上部出來放空

B．目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

D．生產硫酸時，接觸室內熱交換器的作用是預熱進入的爐氣和冷卻反應生成的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上合成NH₃除了需要N₂外，一定還需要

A．H₂

B．O₂

C．CO₂

D．CO

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