Question

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補血劑。實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物，相對分子質量為75	易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性	易溶于水，難溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO4溶液

用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。

Ⅱ.制備FeCO3

將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

（2）反應的離子方程式為__。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe

制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉移到裝置D的三頸燒瓶中，檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關試劑，按以下操作進行實驗。

（3）關閉K2、打開K1、K3，此操作的目的是__；

（4）當觀察到裝置E中出現渾濁后，關閉K3、打開K2，此時可觀察到的現象是__；

（5）關閉K1、K2、K3，打開K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應發生。加入檸檬酸溶液的目的除了調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反應結束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾，濾液經___（填操作）、過濾、洗滌、干燥得到產品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。

A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液

Ⅳ.產率計算

（7）若得到的產品質量為17.96g，則產率為__。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶、膠頭滴管 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O 用H2排除裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗 C中的溶液被壓入D中 防止二價鐵被氧化 蒸發濃縮，冷卻結晶 D 88%

【解析】

根據配制一定物質的量濃度溶液的實驗分析解答；根據題給信息及實驗目的、裝置分析解答；根據滴定原理計算產率。

（1）配制一定物質的量濃度的溶液還需要的儀器為 容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）根據題給信息知硫酸亞鐵和NH4HCO3反應生成碳酸亞鐵沉淀，則反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2+H2O；

（3）根據實驗裝置分析，裝置A作用是制取H2，實驗過程中Fe2+易被空氣中氧氣氧化，所以可以用H2排出空氣，故答案為：用H2排除裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗；

（4）D中澄清石灰水變渾濁，說明裝置內空氣排盡，關閉K3、打開K2，H2將C中的溶液被壓入D中，故答案為：C中的溶液被壓入D中；

（5）檸檬酸具有還原性，可以防止二價鐵被氧化，故答案為：防止二價鐵被氧化；

（6）由于甘氨酸亞鐵易溶于水，且易被氧化，所以從濾液中分離出來的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶；由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌產品可以減少產品的溶解，提高產率和純度；故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶；B；

（7）根據鐵原子守恒知理論上產生的(NH2CH2COO)2Fe的物質的量為： n[(NH2CH2COO)2Fe]=n(FeCO3)=n(FeSO4)=0.1L×1.00mol·L-1=0.10mol，則產率為，故答案為：88%。