【題目】空氣污染指數(API)是衡量空氣質量好壞的指標，API數值越小，空氣質量越好。API中涉及的污染物肯定不包括( )
A. N2 B. SO2
C. NO2 D. 可吸入顆粒物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 非電解質：氨氣、酒精、氯氣 B. 堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇
C. 混合物：漂白粉、堿石灰、玻璃 D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、NO2
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【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）天然氣是目前應用較為廣泛的能源之一，天然氣中除含主要成分甲烷外，還含有乙烷、丙烷等，乙烷的電子式為 。
（2）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發生反應的離子方程式為 。
②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為 。
（3）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。
（4）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)如下表：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q (選填“ >”或“<”)0。
②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應達到平衡狀態，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數K= ，0~10 min內反應速率v(CH3OH)= 。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：
A、B兩點的壓強大小關系：p1 (選填“ >”、“=”或“<”)p2。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應容器的容積為 L。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的產品。
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_______________、_______________。
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應條件已省略）。
請回答下列問題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。
（3）流程圖④過程中發生的主要反應的化學方程式為___________________。
（4）MnO2可作超級電容器材料。工業上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應式為：_______________，當制備lmol MnO2，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為_______________g。
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【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（ ）
A. NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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【題目】下列有關氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯誤的是（ ）
A. 化學能：2molH ＞1molH2 B. H原子間發生碰撞就能轉化為H2
C. 穩定性：H＜H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程
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【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 （ ）
A. 無色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 強酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
C. 強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】現在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫做白色食品。根據最初的說法，下列屬于綠色食品的是（ ）
A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol·L-1） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號)
酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶
E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是______________________
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發生反應的離子方程式____________________________
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結晶水的個數x為________。
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