Question

【題目】工業上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標出反應中電子轉移的方向和數目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關物質的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

Answer 1

【答案】 < 同時還發生反應 2Ca(OH)2+ 2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2O 1. 2 mol L-1 蒸發濃縮、冷卻結晶

【解析】（1）①反應6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O中只有Cl元素化合價發生變化，由0價分別變化為+5價、-1價，氯氣既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知反應6mol氯氣時生成1mol Ca(ClO3)2，轉移10mol電子，則表示子轉移的方向和數目為；②部分氯氣與冷的氫氧化鈣反應2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化鈣，所以n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則1L溶液中含有KClO3的物質的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物質的量濃度為1.2mol/L。由于氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作應該是蒸發濃縮、冷卻結晶。