【題目】下列溶液一定顯酸性的是
A．含H+的溶液
B．c(OH-)<c(H+)的溶液
C．pH<7的溶液
D．能與金屬Al反應放出H2的溶液
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（實驗）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱 ，B的結構簡式 。
（2）B → C和G → J兩步的反應類型 ， 。
（3）① E + F → H的化學方程式 。
② I → G 的化學方程式 。
（4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K有多種同分異構體。
①K的一種同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式 。
②若K的同分異構體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。則滿足該條件的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應II的ΔH2=kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在極，該電極反應式是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
熔點（℃） | 密度（g /cm3） | 硬度（金剛石為10） | 導電性（銀為100） | |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕，強度大。從以上性能看，該鐵合金不適合用作（ ）
A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示，下同)。
（2）寫出W的價電子排布式_____________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有____________。
（3）根據等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。
（4） X、Y、Z的．簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示)，原因是________________
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學式___________，該物質硬度大，推測該物質為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×107)。
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【題目】（1）無機化合物可根據其組成和性質進行分類。以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
①上述分類中，分成A、B兩組的依據是 ；
②C組物質與水反應的離子方程式為 ；
③D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶1的物質有 （填化學式）。
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
①該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
②寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________。
③如反應轉移了0．3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。
④H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是____________。
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－
Fe(OH)2
B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42－
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體
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【題目】下列相關實驗或現象的描述正確的是
A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去
B. 乙烯、苯都易燃燒，燃燒時都產生明亮火焰、大量黑煙
C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全
D. 葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu(OH)2共熱產生磚紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是
A．試管、蒸發皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發生器
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中
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