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實驗室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列說法中正確的是（）

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑	B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑	D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

試題分析：醋酸與氫氧化鈉溶液恰好中和時，生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內變色的指示劑，應選擇酚酞。
點評：強酸、強堿互滴，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；弱酸與強堿滴定一般選擇酚酞作指示劑；強酸與弱堿滴定一般選擇甲基橙作指示劑。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據圖像所得結論正確的是(　　)

A．原來鹽酸的物質的量濃度為1mol·L^－1

B．X為0.1mol·L^－1的NaOH溶液

C．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol·L^－1

D．X為0.01mol·L^－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃

D．固體NaHCO₃

(2)若    的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應     （填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有       種粒子；
②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是        和        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為

A．V(酸)＝10²V(堿)	B．V(堿)＝10²V(酸)
C．V(酸)＝2V(堿)	D．V(堿)＝2V(酸)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列說法正確的是

A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性

B．③與④以體積比1:4混合，會發生如下反應Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水

C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H⁺)>c(Al³⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關系是：

A．前者大	B．前者小
C．相等	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產生的總c(OH^-)=           ；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH         7。
（3）將0.02mol/LNa₂SO₄溶液與某濃度BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小濃度為                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）寫出下列反應的化學方程式：
苯的硝化反應                        。乙醇的催化氧化反應                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現用物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是。
（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：

則c (NaOH) = （表達式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會。（填“偏大”、“偏小”或不影響）

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