【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是
A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數目為1. 5NA
B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數目為3NA
C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數目大于0.1 NA
D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數為9NA
【答案】D
【解析】
A.標準狀況下，11.2L的一氯甲烷的物質的量為
，含有1.5mol氫原子，含有氫原子的數目為1. 5NA，A正確；
B.過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子（Na+）和過氧根離子（O22-）組成，1molNa2O2固體中含有陰、陽離子的總數目為3NA，B正確；
C.銨根離子在溶液中會水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解的NH4+數目等于水解產生的H+，在溶液中還存在H2OH++OH-,所以 l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數目大于0.1 NA，C正確；
D.假設18g全為D2O，則中子數為
，假設18g全為H2O，則中子數為
，所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數不一定為9NA，D錯誤；
答案：D。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。
（1）儀器P的名稱是___。
（2）實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應，寫出D中發生反應的方程式：___。
（3）B裝置中所盛的試劑是___。
（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是___（填接口字母）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實驗裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。
實驗步驟如下：
組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應溫度在80℃左右，保持回流狀態，直到反應完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。
請回答下列問題：
(1)儀器B的名稱為___________，冷凝水的進口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應溫度，對圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。
(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2，其作用為____________。
(3)反應完全的現象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶內壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產品的操作名稱為______________。
(4)產品的純度可用滴定法測定：稱取m g產品，加入足量的水，使產品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標準FeCl3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-
2Fe2++I2)
①下列關于滴定分析，不正確的是________。
a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
b.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內壁
c.當下層溶液變為紫紅色且半分鐘不褪色即為滴定終點
d.若不加CCl4，則測得樣品的純度可能偏高
②產品純度的表達式為_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
已知：
回答下列相關問題
(1)
的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應①中R代表的是_____________，反應②的反應類型為_____________。
(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4，請寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)A的結構簡式為_____________，⑥的反應條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低；據此，研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步，產率有了一定提高。
分析產率提高的原因是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數下降
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:
已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii. pH>7 時,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡離Fe(NH3)2]2+o
請回答下列問題:
(1)加入適量Fe的作用是________________ .
(2)生成TiO(OH)2的化學方程式為_______________ 。
(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質的化學式為_____________ .
(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比理論上等于________ (填數值)。
(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-，應調節陽極區溶液的pH范圍在______之間,其電極反應式為____________ 。
(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
①判斷滴定終點的方法：________________________ 。
②滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關字母表示的代數式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. 滴加NaOH溶液的過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場的作用下，兩膜中間的NH4+和NO2—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3.下列敘述正確的是
A. a極為電源負極，b極為電源正極
B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜
C. 陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有5.6LO2生成
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com