Question

（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式 。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應為4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。

①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v(OH－)= 。

②圖1在800min后，三種溶液中的c(FeO42－)均不再改變。隨著pH的變大，此反應的平衡常數K （填“變大”、“變小”或“不變”）。

③圖2在240min后，四種溶液中FeO42－的濃度不再變化，下列說法正確的是

a．上述反應的△H＞0 b．升高溫度，該反應pH減小

c．溫度越高，反應速率越慢 d．加入鹽酸，FeO42－的濃度減小

④FeO42－在水溶液中的存在形態如圖3所示。下列說法正確的是

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數逐漸變大

C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。

（3）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發生了反應。反應Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數為 。

Answer 1