【題目】有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是（ ）
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Na+
C. 金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
D. 銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個銅原子最近的其他銅原子的個數(shù)）為12
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【題目】（4分）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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【題目】標準狀況下，某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O
，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________，該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；
（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是(填化學(xué)式，下同)_________；
（3）上述元素中金屬性最強的是_________，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
（4）由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示)；標況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中，足夠時間后，水面會上升到 試管容積的________處，所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中）；
（6）設(shè)計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱：_________。
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | C |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序為_________（填標號）。
②結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)ⅱ的△H2為___________。
③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅱ，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如下所示，
，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報告，某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________，在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是__________________。
。
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【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。
（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________；
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。
（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
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