Question

【題目】工業上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質為原料生產重鉻酸鈉，其流程如圖1：

查閱資料得知：

①常溫下，難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，

③物質溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題：

(1)鉻的價態是______，的電子式為______。

(2)的作用______。

(3)濾渣D的成分是______。

(4)操作a的名稱是______、______。

(5)電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為：含的廢水含的廢水 Cr(OH)3沉淀

①流程中，參與反應的離子方程式______。

②______，已沉淀完全此時；若時，開始溶解，溶解時的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 將價的Cr元素氧化為價 氫氧化鋁等 蒸發結晶 趁熱過濾

【解析】

鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質，加入過量稀硫酸，二氧化硅不能反應，過濾分離，固體A為，溶液A中含有、、，在A中加入過氧化氫，將氧化生成，調節溶液pH，將轉化為沉淀，過濾除去。溶液C含有、及過量的酸，在溶液C中加入和NaOH，發生氧化還原反應，同時調節溶液pH，固體D為等，過濾分離，濾液D酸化得到，的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發結晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉。

設鉻的價態是x，則，解得由原子形成穩定結構，可知中O原子之間形成1對共用電子對、每個O原子與1個H原子之間也形成1對共用電子對，故H的電子式為；

加入將價的Cr元素氧化為價；

由分析可知，濾渣D含有氫氧化鋁等；

由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發結晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉；

①在酸性條件下與反應，為氧化劑，被還原為，為還原劑，的氧化產物為，配平可得離子方程式為：；

②，聯立=，可知，故，則；的化學性質與相似，如果氫氧化鈉過量會溶解，反應方程式為：。