Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并___________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________(填序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。

Answer 1

【答案】（1）錐形瓶中溶液顏色變化；在半分鐘內不變色；

（2）D；（3）26.10；（4）0.104 4 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1） 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并在半分鐘內不變色為止就達到滴定終點，停止滴加酸標準溶液；（2） A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，導致消耗標準酸溶液的體積偏大，使測定結果偏高，錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，由于不影響堿溶液的物質的量濃度，所以對滴定結果不產生任何影響，錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使標準酸溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，使消耗的標準酸溶液的體積偏小，導致測定結果偏低，正確；（3）根據圖示可知，在滴定開始時溶液的讀數是0.00mL，滴定終點時溶液的讀數是26.10mL，所以所用鹽酸溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；（4）根據數據分析可知第二次實驗誤差太大，要舍去，反應消耗的標準酸溶液的平均體積是V＝＝26.10 mL，根據酸、堿反應時物質的量相等可知c(NaOH) ＝ ＝ 0.104 4 mol·L－1。