【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，18g D2O中所含質子數為10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于NA
C. 熔融狀態下，1 molNaHSO4中所含陽離子數目為NA
D. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應，轉移電子數小于3NA
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【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (標準狀況）混合氣體，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是60mL
C. 反應中被還原的硝酸的物質的量為0.08mo1
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g
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【題目】某芳香烴A制備化合物G的合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱為_________________。
(2)B→C的反應類型___________________。
(3)由E生成F的化學方程式______________________ 。
(4)G的結構簡式為_________________。
(5)芳香族化合物X是E的同分異構體，能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：2：1的結構簡式為________________(寫一種)。
(6)寫出以乙烯和乙酸乙醋為原料（其他無機試劑任選）制備化合物
的合成路線。合成路線流程圖示例：
_____________
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【題目】微生物電解法可用于處理工業廢水，其工作原理如同所示，下列說法不正確的是
A. 左測電極反應式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+
B. 在微生物作用下，廢水中的NH4+最終轉化為N2
C. a是電池的正極，b是電池的負極
D. 處理0.5 mol NH4+，經過溶液中電子的物質的量是3 mol
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【題目】恒溫下，可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質量不再改變④單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是__________________。
(2)B中反應的化學方程式為____________________________。
(3)E中的現象是_____________________________。
(4)A、B兩個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是__________________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—
B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—
D. 
= 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—
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【題目】鈹及其化合物的性質與鋁十分相似，下列關于鈹及其化合物的推斷正確的是
A. 鈹能與強酸、強堿溶液發生反應 B. 氫氧化鈹可溶于水
C. 氯化鈹溶液顯中性 D. 氧化鈹的化學式Be2O3
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