一定條件下，合成氨達到平衡狀態(tài)時，進行下列操作，平衡不發(fā)生移動的是

A.
恒溫恒壓時，充入NH₃
B.
恒溫恒容時，充入N₂
C.
恒溫恒壓時，充入He
D.
恒溫恒容時，充入He

D
在恒溫恒壓時，向平衡體系中充入NH₃，體系壓強由于分子數(shù)的增多而增大，容器將做等壓膨脹，結果整個體系體積增大．由于加入的是生成物，實際上等于減小了反應物的濃度(反應物的體積增大，而物質的量沒變)，此時，正反應速率小于逆反應速率，平衡向左移．
在恒溫恒容時，充入N₂使容器內(nèi)壓強增大．由于整個體系體積不變，所以充入N₂后，只有反應物N₂的濃度增大，而生成物NH₃的物質的量及體積都沒變，所以平衡向右移動．
在恒溫恒壓時，充入He，使整個體系做等壓膨脹，體積變大，He雖然不參與化學反應，但由于體積增大，使平衡混合物中的N₂、H₂、NH₃的濃度都相應變小，結果反應物的濃度減小的程度比生成物濃度減小的程度大，此時正反應速率小于逆反應速率，平衡左移．
在恒溫恒容時，充入He，使整個體系壓強增大，但由于He不參與反應，對于反應物而言，它們的物質的量和體積都沒有變化，所以濃度沒變，故平衡不發(fā)生移動．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH₃）為

0.025

mol/（L?min）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

C2(NH3)

C (N2)C3(H2)

，隨溫度升高，K值將

減小

（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

．
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應已達化學平衡狀態(tài)的是

C、D、E

（填序號）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內(nèi)生成了n mol N₂的同時，減少了n mol NH₃
（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應方向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（7）已知化學反應N₂+3H₂=2NH₃ 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是

釋放

能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=

（a-b）kJ/mol

；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨反應中，開始充入a mol N₂和b mol H₂，在一定條件下，反應達平衡，測得NH₃占混合氣體的25%，則平衡時N₂的轉化率是（　�。�

A．

0.1+10b

B．0.1（a+b）%

C．33.3%

D．

10+10b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應的熱化學方程式：

．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N₂和H₂，在一定條件下合成氨，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=

；
②該反應400℃的平衡常數(shù)

500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是

；
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)上圖計算從反應開始到達第一個平衡時，平均反應速率v（NH₃）=

；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是

，采取的措施可能是

．
（3）設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A．16.7% B．20% C．80% D．83.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，合成氨反應達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是( )

A．16.7% B．20% C．80% D．83.3%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

一定條件下，合成氨達到平衡狀態(tài)時，進行下列操作，平衡不發(fā)生移動的是

一定條件下，合成氨達到平衡狀態(tài)時，進行下列操作，平衡不發(fā)生移動的是