【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
【答案】C
【解析】試題分析：W的單質是黃色固體，則W一定是S。根據元素在周期表中的相對位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，B錯誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。工業上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. m接電源的負極
B. 電解一段時間后，陽極區的c(OH-)增大
C. 電極Ni為陽極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+20H-
D. 為防止Na2FeO4與H2反應，電解過程中須將陰極產生的氣體及時排出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品使用不恰當的是
A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②、⑦和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用③和⑩
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D. 檢驗中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
① 實驗步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式 ，裝置A中的試劑是 ；
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 ；
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）②操作后打開b，關閉a ；
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是 ；
③ BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。
已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；
（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。
（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸
（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯貝特（
）是臨床上一種抗血栓藥物．它的一種合成路線如下（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。
回答下列問題：
（1）有機物A命名為_______，B的結構簡式為________，反應Ⅱ的反應類型為_______。
（2）要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的是________。
a.NaHCO3 b.NaOH c．Na2CO3 d.CH3COONa
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_______________。
（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。
① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應
③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環上只有2個取代基且處于對位
（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物
____________
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