Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________

（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H⁺) __________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），

c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂SO₄ （2）NH₄Cl （3）10^-4  （4）>、減小

【解析】（1）硫酸是強(qiáng)酸，氯化銨水解顯酸性，稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，硫酸的pH變化較大。

（2）由于水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，所以pH較小的是氯化銨。

（3）硫酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，所以溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為10^－9︰10^－5＝10^－4。

（4）稀釋促進(jìn)氯化銨的水解，氫離子的物質(zhì)的量增加，但NH₄^＋的物質(zhì)的量減小，所以氫離子濃度大于10^-6mol·L^-1，c(NH₄⁺)／c(H⁺)減小。